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    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为__________。

    （2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为__________。

    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。

    （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）

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    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

    D．FeS2只作还原剂

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    A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

    C．最终得到7.8g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

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    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤

    (1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    (3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

    市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    A. 加热时无气体放出

    B. 加盐酸有气泡放出

    C. 溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀

    D. 溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀

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