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    根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

    A．第①组反应的其余产物为H2O

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据氧化还原反应原理，反应①的产物还有O2和H2O，A项错误；反应②中还原性：Fe2+＞Br-，当反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2时，只氧化Fe2+生成FeCl3、FeBr3，B项正确；反应③中生成1mol Cl2，转移电子为2mol，C项错误；综上得氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2> Br2> Fe3+，D项错误。

    考点：考查氧化还原反应原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a＞b B． 平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。

    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。

    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。

    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连

    B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O

    C．电解时石墨电极上有O2放出

    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____ ，该能层具有的原子轨道数为____ 、电子数为 。

    （2）硅主要以硅酸盐、____ 等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____ 个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___ 。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____ 。

    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维

    B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    C．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

    D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

     

    X

    Y

    Z

    H

    A

    分散系

    胶体

    溶液

    盐

    B

    元素周期表的纵行

    主族

    副族

    卤族

    C

    电解质

    酸

    碱

    盐

    D

    化合物

    共价化合物

    离子化合物

    酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：

    ___ _。

    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是__ ___。

    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因：

    （4）试管A和锥形瓶B内装的是 ：作用为

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是

    A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶

    B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率

    C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子

    D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

     

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