Question

已知：化学反应3Ag+ 4HNO₃ （稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O 

（1）该反应的离子方程式为：_________________________________       ____

（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？

（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

 

Answer 1

【答案】

（1）3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

（2）2.24L   （3）4.2g

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

（1）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O。

（2）32.4g银是324g÷108g.mol＝0.3mol，所以根据方程式可知生成NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。

（3）0.2mol银失去0.2mol电子。稀释在反应中得到3个电子，所以被还原的硝酸是。