在一化学平衡状态体系中.发生下列量的变化.其中一定会使平衡发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正.逆反应速率D．体系的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）

A．反应物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．体系的压强

试题分析：如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．若果向反应体系中加入催化剂，可以改变正逆反应的反应速率，但是平衡并不会发生移动，故C错误；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误，所以本题选择B。
点评：本题考查了化学平衡移动的判断，该考点是高考考查的重点，本题比较抽象，难度较大。

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH₂反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知可逆反应CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为      ；K值为       。
（2）830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为      。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)  △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L^-1。则下列叙述中
正确的是（     ）
A. 平衡向正反应方向移动了                  B. x+y＜z
C. B的转化率下降                          D. C的体积分数减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为                    。
（2）平衡时剩余SO₂                mol；
（3）该条件下SO₂的最大转化率为                     ；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                   ；
（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为                              。

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在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)