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    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）

    A.离子半径：Tm+>Wn-

    B.非金属性：Q>W

    C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

    D.Q的氧化物都是酸性氧化物

    【答案】C

    【解析】

    这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C元素、R是N元素、W是S元素。

    A．Tm+离子核外有2个电子层、Wn-核外有3个电子层，所以离子半径：Tm+<Wn-，A选项错误；

    B．S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性Q<W，B选项错误；

    C．R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，C选项正确；

    D．CO是不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。

    (1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

    (2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。

    (3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。

    （2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

    （3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

    （4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

    A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

    B.电池工作时OH-向负极迁移

    C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

    D.正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.原子半径（r）大小比较：

    B.X和Y可形成共价化合物XY、等化合物

    C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

    D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    （1）A的结构简式为 ，名称为____________________。

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

    （3）已知A、B、C有如下转化关系：

    则反应②的化学方程式为 ；反应的类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

    （1）盐酸的物质的量浓度为________________。

    （2）固体混合物中的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）

    A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

    B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-

    C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1：2

    D.含氧酸的酸性：N>W，可证明非金属性：N>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

    (1)CO2分子中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

    (2)CH2O中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

    (3)H2S分子中的S采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______。

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