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【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是(

A.离子半径:Tm+>Wn-

B.非金属性:Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

这几种都是短周期元素,T所处的周期序数与主族序数相等,T位于第三周期,则TAl元素,根据它们的位置知,QC元素、RN元素、WS元素。

ATm+离子核外有2个电子层、Wn-核外有3个电子层,所以离子半径:Tm+<Wn-A选项错误;

BS原子得电子能力大于C原子,所以非金属性Q<WB选项错误;

CR的简单氢化物是氨气,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性,C选项正确;

DCO是不成盐氧化物,所以CO不属于酸性氧化物,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用下图所示的装置进行实验(实验条件下气体摩尔体积为Vm),实验开始前各活塞均关闭(两烧瓶容积相同)。

(1)同温同压下,两个烧瓶内HClNH3分子数目之比为_______,烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________

(2)实验结束后烧瓶Ic(Cl- ) =_________molL-1

(3)实验表明,若只是关闭b、打开ac,则易在烧瓶I中观察到白烟这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____(填增大减小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.2 mol NH3的质量为_____g,其中含有__个氨分子,氢原子的物质的量为______mol

2)质量相同的 CO2NH3SO2O3 四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是____________

31.6g某气体含有 3.01×1022 个分子,该气体的摩尔质量为_________g/mol

4)把2.0 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L1 H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则SO的物质的量浓度为___________mol·L1

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【题目】某电池以K2FeO4Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极,发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为:2FeO4210H6e=Fe2O35H2O

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【题目】四种短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48,下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A.原子半径(r)大小比较:

B.XY可形成共价化合物XY等化合物

C.Y的非金属性比Z的强,所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

1A的结构简式为 ,名称为____________________

2A中的碳原子是否都处于同一平面?___________(不是”)

3)已知ABC有如下转化关系:

则反应的化学方程式为 ;反应的类型是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定质量的固体的混合物溶于适量的水,将所得溶液等分成两份,向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸,产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示;向另一份中加入过量的溶液,得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题:

1)盐酸的物质的量浓度为________________

2)固体混合物中的质量为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZWN的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,WY属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(

A.YW分别与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W

B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-

C.ZX2NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为12

D.含氧酸的酸性:N>W,可证明非金属性:N>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。

(1)CO2分子中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

(2)CH2O中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

(3)H2S分子中的S采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______

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