【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是( )
A.离子半径:Tm+>Wn-
B.非金属性:Q>W
C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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【题目】某同学利用下图所示的装置进行实验(实验条件下气体摩尔体积为Vm),实验开始前各活塞均关闭(两烧瓶容积相同)。
(1)同温同压下,两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______,烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。
(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。
(3)实验表明,若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____(填“增大”或“减小”)
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【题目】(1)0.2 mol NH3的质量为_____g,其中含有__个氨分子,氢原子的物质的量为______mol。
(2)质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是____________。
(3)1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子,该气体的摩尔质量为_________g/mol。
(4)把2.0 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则SO的物质的量浓度为___________mol·L-1。
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【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A.Zn为电池的负极,发生氧化反应
B.电池工作时OH-向负极迁移
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大
D.正极反应式为:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48,下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径(r)大小比较:
B.X和Y可形成共价化合物XY、等化合物
C.Y的非金属性比Z的强,所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强
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【题目】某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为 ,名称为____________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?___________(填“是”或“不是”);
(3)已知A、B、C有如下转化关系:
则反应②的化学方程式为 ;反应的类型是 。
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【题目】取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水,将所得溶液等分成两份,向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸,产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示;向另一份中加入过量的溶液,得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题:
(1)盐酸的物质的量浓度为________________。
(2)固体混合物中的质量为________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )
A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W
B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-
C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为1:2
D.含氧酸的酸性:N>W,可证明非金属性:N>W
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【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。
(1)CO2分子中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______;
(2)CH2O中的C采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______;
(3)H2S分子中的S采取______杂化,分子的结构式为______,空间构型呈______。
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