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    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是                                                         (　　)。

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿


    解析　A项反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                    

       ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③、丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A．①和⑤        B．②和③         C．⑤和⑥            D．④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    ④镁带与2mol/L盐酸反应

    （D）剧烈反应，产生可燃气体

    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应

    （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （F）生成淡黄色沉淀

    （1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

    （2） 实验用品：

    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；     

    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    （3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

    （4） 实验结论：

    金属性: ________________   非金属性:  ________________

    （5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                         (　　)。

    A．①②          B．①③          C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    －

    Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________。

    (3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

    A．浓硫酸                   B．稀硫酸

    C．稀硝酸                   D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

    4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。

    (3)B与A的差值为________mol。

    (4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：

    (1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________。

    (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。

    (3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应

    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L(标况)气体时，得到2,8 g硅

    C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键

    D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

    X

    Y

     
    Z

    A

    盐

    化合物

    纯净物

    B

    溶液

    分散系

    混合物

    C

    强电解质

    电解质

    化合物

    D

    氧化物

    酸性氧化物

    碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是                                                                        (　　)。

    A.Up和Up是两种元素

    B.Up和Up互为同位素

    C.Up和Up质子数不同、中子数相同

    D.Up和Up质量数相同、电子数不同

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