常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
B
【解析】
试题分析:①氨水是弱碱,当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,③醋酸是弱酸当溶液稀释时,未电离的电解质分子会继续电离,使c(OH-)又略有增大,pH变化较小,而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质,当加水稀释时,只有溶液的稀释作用,使离子的浓度减小,所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时,pH变化最大的是②和④。错误。B.kw只与温度有关,②、④在相同的温度下,所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C.向①加入少量的醋酸铵固体,对一水合氨的电离起抑制作用,所以溶液的pH均减小;向②加入少量的醋酸铵固体,铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨,使c(OH-)减小,所以溶液的pH均减小;向③中加入少量的醋酸铵固体后,由于增大了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,所以三种溶液的pH增大。错误。D.不符合电荷守恒的规律,应该是c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)或者c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。错误。
考点:考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省双鸭山市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe2+的溶液中: Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中:Na+、Al3+、NO3-、I-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤
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科目:高中化学 来源:2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图完成下列问题:
在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 。
(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 。
(3)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的 (填字母序号)
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<BaCO3),试用平衡移动原理加以解释: 。
(5) 脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、 (填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。
(6)写出电解饱和食盐水的离子方程式:
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三四月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-
D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
(1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
(2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________
(3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________
(4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:c2 = 1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西西安铁一中、铁一中国际合作校高三五月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西省高一第二学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化学 来源:2013-2014陕西省延安市下学期期末考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
定容容器中反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列措施不能提高其反应速率的是( )。
A.升高温度 B.使用催化剂
C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加N2和H2的起始量
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