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    下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

    A．X和R在同一周期

    B．原子半径：W>R>X

    C．气态氢化物的稳定性：Y>X

    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键


    答案　CD

    解析　A项，X为O，R为S。B项，W为Cl，R为S，X为O，原子半径R(S)>W(Cl)>X(O)。C项，Y为F，X为O，气态氢化物的稳定性HF>H2O。D项，Na2O2中含有共价键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：

    实验

    编号

    实验过程

    实验现象

    1

    取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1盐酸

    30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失

    2

    取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

    55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失

    3

    取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

    3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体

    4

    取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

    一直没有明显的变化

    (1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

    (2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(   )

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图丙装置检验电流的方向

    D．用图丁装置制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)

    A．K＋、Na＋、Cl－、NO

    B．K＋、Na＋、Br－、SiO

    C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2

    D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨水是一种常用的化学试剂。

    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

    ①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。

    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。

    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

    因素二：________________。

    ②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液

    实验用品：烧杯(装有热水)、试管

    实验

    步骤

    实验操作

    预期现象

    及结论(步骤

    1只填现象)

    1

    在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液

    2

    (3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于pH＝12的Na2CO3溶液说法正确的是(　　)

    A．升高溶液温度，溶液pH增大

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．溶液中c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

    D．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:

    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答:(1)该实验中A部分的装置是　　　　(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): ___________________________________________________________________。

    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

    (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______________________。

    (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反应完成时,共用去Na2S2O320.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为: _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境保护的说法中错误的是　(　　)

    A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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