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    【题目】某小组对反应2X (g) + Y(g)2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )

    实验序号

    反应温度

    c(X)mol/L

    c(Y)mol/L

    1

    400℃

    2

    1

    2

    400℃

    2

    2

    A.该反应为可逆反应B.探究温度对反应速率的影响

    C.探究浓度对反应速率的影响D.实验2的反应速率较快

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应方程式为2X (g) + Y(g)2Z(g)，据此可知该反应为可逆反应，故A正确；

    B．两种实验Y的浓度不同，温度相同，无法探究温度对反应速率的影响，故B错误；

    C．两组实验温度相同，Y的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确；

    D．相同温度下，反应物的浓度越大反应速率越快，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

    A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动

    C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

    D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A. 上述电解过程中共转移0.2mol电子

    B. 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1

    C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

    D. 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1

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    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

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    【题目】下列行为能减少环境污染的是( )

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    C.实现煤的清洁利用，大力开发新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料装修房子

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    请回答下列问题：

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    (4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变

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    ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

    A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

    ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

    （3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

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