练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

    （2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

    （3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。

    （4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

    【答案】 ＞ 钠 H2CO3

    【解析】

    （1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；(2) 同一周期中，从左到右金属性减弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳；

    （1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，最外层有8个电子，原子结构示意图是；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以S原子半径大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，从左到右金属性减弱，所以钠的金属性大于镁，金属性较强的是钠；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化学式是H2CO3。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。

    (1)B装置的作用是______________________________________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

    (3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____

    _________________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    (4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。

    (5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是_______

    III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。

    IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。

    （2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铝、镓、铟、铊是第ⅢA族元素，它们在工农业生产中应用非常广泛。

    （1）基态硼原子的核外电子排布图为______________________。

    （2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

    （3）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al2Cl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al2Ci6)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。

    （4）BF4－的空间构型为___________,与BF4－互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。

    （5）镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。(列出字母表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出③的原子结构示意图：____________________。

    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

    （3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________

    （5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。

    （6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________

    （7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。

    ①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。

    ②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。

    ③乙是常见的无色气体单质。

    ④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。

    ⑤常温下，C是一种无色液体。

    回答问题：

    ①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。

    ②写出下列反应的化学方程式：

    C＋E→F＋乙________________________________。

    B＋C＋乙→A________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 该溶液的质量分数为16.7%

    B. 该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1

    C. 在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g

    D. 在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

    B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

    C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

    D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠(NaH)为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。

    I.氢化钠的制备

    已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。


    (1)NaH中氢元素的化合价为___________，NaH的电子式为___________。

    (2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c(填接口字母)；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是___________。

    (3)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，装置D中应盛装的试剂是___________。

    (4)经分析，该实验装置有一个明显的不足是____________，解决此不足的措施是__________。

    Ⅱ.硼氢化钠的制备与纯度测定

    在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。

    (5)某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。

    已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

    ①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为___________。

    ②该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度(杂质只有氢化钠)。装置中a的作用是_________；称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为___________%(结果保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中存在碳碳双键的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案