【题目】化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C. “辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
C. 标准状况下,2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
D. 高温下,1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )
A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能产生胶体净水
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移
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【题目】下列对相应有机物的描述完全正确的是( )
①甲烷:天然气的主要成分,与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物,其中CH3Cl是气体。
②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应和加聚反应。
③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键,可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖:糖尿病人尿液的成分之一,可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质:水解的最终产物为氨基酸,部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①②⑥ D. ①⑤⑥
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【题目】不能用元素周期律解释的性质是
A. 非金属性:Cl>Br B. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 酸性:HNO3>H2CO3 D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
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【题目】磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法正确的是
A. 该分散系很不稳定
B. 所得的分散系属于胶体
C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
D. 当一束强可见光通过该分散系时不会出现光亮的“通路”
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【题目】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A. H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8
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【题目】实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4,现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
(1)制稀H2SO4时,还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是(__________) 。
A.量取浓硫酸时俯视读数
B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤,内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C.未冷却到室温就定容
D.定容时俯视读数
E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续用胶头滴管加水至刻度线
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色 | 该废水中可能含IO3- |
B | 向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉,充分报荡,再滴加少量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红 | 原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原 |
C | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后取少量液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀 | 1-溴丙烷中混有杂质 |
D | 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去 | 产生的气体一定是乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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