练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

    分析 根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答．

    解答 解：因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，
    故选C．

    点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃        b．不饱和烃    c．烷烃     d．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10；分子中含有官能团双键（填名称）．
    （3）降冰片烯不具有的性质ad．
    a．能溶于水  b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应  d．常温、常压下为气体
    （4）降冰片烯的一氯代物有4种，二氯代物有14种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
    A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．

    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
    A．碱石灰       B．无水硫酸铜       C．氧化钙        D．烧碱
    （2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
    （4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
    （5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
    （2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
    a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
    ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
    试剂、用品预期现象
    甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
    乙溴水溴水褪色
    丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答下列问题：
    （1）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式C5H12，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式．
    （4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
    （5）分子式为C4H10O的醇  的同分异构体共有4种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为C（CH3）3OH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案