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    【题目】外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是

    A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族

    【答案】C

    【解析】

    外围电子构型为5d26s2，可知其电子层数为6，为第六周期元素，其电子排布式应为[Xe] 4f145d26s2，为72号元素，位于第六周期第IIB族，故选C。

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    【题目】下列关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是

    A. 酶含有氮元素 B. 维生素D含有钙元素

    C. 脱氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素

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    【题目】（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

    请回答下列问题：

    s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有_______个原子轨道；

    p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有_______个原子轨道。

    （2）写出下列元素基态原子的电子排布式：

    ①Co___________________________；②Cu_____________________________。

    （3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：

    ①N______________________________；②F_________________________。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

    B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、、

    C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

    D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 新制的氯水在光照下颜色变浅

    D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )

    A．水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物

    C．在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质

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