硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为__________________________________，
c中试剂为____________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
________________________________________________________________________
___________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫
(3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)
(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
解析 根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。
(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。
(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
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名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有人设计
出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？
(2)有关钠反应的现象是__________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：______________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内____。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是____________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是_______________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )
A．检验试液中的SO
：试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的I－：试液
深黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 |
| C | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaHCO3溶液反应的有( )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为
面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
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