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    8．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
    B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
    D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液

    分析 A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3；
    B．溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3；
    C．二者都可与氢氧化钠溶液反应；
    D．碘易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3，可用于除杂，故A正确；
    B．向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，故B正确；
    C．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入C物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示实验装置进行相应实验，能达到实目的是（　　）
    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．用图②所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    C．按装置③所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：
      CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
    Ka2=5.6．×10-11    		 3×10-8
    （1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
    a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
    ①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
    ②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
    ③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
    a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
    （2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
    A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
    A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gCH4含有10NA个电子
    B．0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有0.1NA个H+
    C．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子
    D．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（　　）
    A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol则反应的
    CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
    （2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．

    （3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是C、D、E（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关系不正确的是（　　）
    A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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