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    全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
    VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
    放电
    充电
    VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+
    下列说法错误的是（　　）
    A、充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
    B、放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C、充电时，反应每生成2mol H+时电子转移数为2mol
    D、放电时，负极反应为V2+-e-=V3+
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝色）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫色）发生得电子的还原反应，
    充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
    解答： 解：A、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故A正确；
    B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
    C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；
    D、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
    （1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）被还原的硝酸的物质的量为：
     

    （3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：
     
    ，其物质的量为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
    完成下列填空：
    （1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止
     
    ．
    （2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式
     
    ；升高温度，平衡常数值
     
    （增大、减小、不变）．为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是
     
    ．（任写一条）
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
    ①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
     
    mol/（L?min）．
    ②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是
     
    （选填编号）．
    a．升温至500℃左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）
    A、2KClO3 
     MnO2 
    .
    △
     2KCl+3O2↑
    B、2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C、向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌片和铜片均有气泡产生
    B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大
    C、溶液中的SO42-向正极移动
    D、电子从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1
    B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1） 1 0.1 0.01
    pH 2.50 3.00 3.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、I-、ClO-、K+、H+
    B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
    B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
    C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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