【题目】分类方法广泛适用于化学科学中,以下物质分类不正确的是
A.纯金属与合金均属于金属材料
B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性,故均属于碱类
C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质
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【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表:
共价键(1mol) | C—H键 | C—C键 | C=C键 | H—H键 |
吸收的能量/kJ | 413.4 | 347.7 | 615 | 436 |
则下列有关CH2=CH2+H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )
A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ
B. 生成物的总能量为2828.1kJ
C. 该反应为加成反应,可以实现完全转化
D. 该反应为放热反应,无需加热即可实现
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【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应的△H>0
B. 升温或减压,可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态
C. 反应进行到5min时,a容器中v(正)= v(逆)
D. 达到平衡时,a、b、c中CO转化率为b>a>c
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【题目】NH3是一种重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)已知:
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应:N2 +3H2 2NH3,测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c(N2)的曲线是__(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a.混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合气体的质量不再变化
d.NH3的体积分数不再变化
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示:
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极a的电极反应式为____。
(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是____。
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【题目】一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热,溶液沸腾 |
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实验 | 内容 | 现象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
a.浅棕色气体是____________。
b.实验1的目的是_______________________________。
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ ,_______
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是____________。
②产生该气体的离子方程式是____________________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_________________________________。
(5)实验结果证实:NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。
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【题目】Ⅰ钠是一种活泼金属,能与很多物质反应,
(1)写出金属钠与水反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________
(2)该反应的还原剂是_______,(填化学式,下同)
(3)该反应中被还原的元素是___________. (填元素符号),氧化产物是__________.
(4)若反应转移了0.4 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________L.
Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质,进行了如下操作:
(1)从试剂柜里取一瓶浓硝酸,发现其保存在________色的试剂瓶里,原因是(用化学方程式表示)_________________________。打开瓶盖,小心地扇闻浓硝酸的气味。
(2)该研究小组欲用该浓硝酸(15 mol/L)来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。
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【题目】下列各组物质除杂和分离方法正确的是( )
被提纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯甲酸) | 生石灰 | 蒸馏 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。
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【题目】3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解,若共生成mg葡萄糖和ng果糖,则m:n为
A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1
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