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【题目】分类方法广泛适用于化学科学中,以下物质分类不正确的是

A.纯金属与合金均属于金属材料

B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性,故均属于碱类

C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

【答案B

解析】

试题A、金属材料包括纯金属与合金,所以纯金属与合金均属于金属材料,A正确;B、纯碱即Na2CO3,水溶液显碱性,但属于盐不属于碱,B错误;C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体,C正确;D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫,D正确,答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表:

共价键(1mol)

C—H

C—C

CC

H—H

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

则下列有关CH2CH2H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )

A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ

B. 生成物的总能量为2828.1kJ

C. 该反应为加成反应,可以实现完全转化

D. 该反应为放热反应,无需加热即可实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知COH2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),现在容积均为l La、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO2mol H2的混合气体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是(

A. 该反应的正反应的△H>0

B. 升温或减压,可将b中的平衡状态转变成从c中的平衡状态

C. 反应进行到5min时,a容器中v()= v()

D. 达到平衡时,a、b、cCO转化率为b>a>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是一种重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。

(1)已知:

共价键

键能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应:N2 +3H2 2NH3,测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N2)的曲线是__(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。

②0~t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1

③下列能说明该反应达到平衡的是____

a.混合气体的压强不再变化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合气体的质量不再变化

d.NH3的体积分数不再变化

(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示:

①电极b名称是____

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极a的电极反应式为____

(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有__________(填氧化性还原性”)。

(2)该同学若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下:

ⅰ. 实验初始,未见明显现象

ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色

ⅲ. 试管变热,溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________

②根据现象,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:

实验1

将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a.浅棕色气体是____________

b.实验1的目的是_______________________________

c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ _______

(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下:

ⅰ. 实验初始,未见明显现象

ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味

为确认刺激性气味气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是____________

②产生该气体的离子方程式是____________________________________

(4)NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_________________________________

(5)实验结果证实:NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ钠是一种活泼金属,能与很多物质反应,

(1)写出金属钠与水反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________

(2)该反应的还原剂是_______,(填化学式,下同)

(3)该反应中被还原的元素是___________. (填元素符号),氧化产物是__________

(4)若反应转移了0.4 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________L.

Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质,进行了如下操作:

(1)从试剂柜里取一瓶浓硝酸,发现其保存在________色的试剂瓶里,原因是(用化学方程式表示)_________________________。打开瓶盖,小心地扇闻浓硝酸的气味。

(2)该研究小组欲用该浓硝酸(15 mol/L)来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质除杂和分离方法正确的是( )

被提纯物质

除杂试剂

分离方法

A

(苯甲酸)

生石灰

蒸馏

B

乙酸乙酯(乙酸)

氢氧化钠溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D

(苯酚)

浓溴水

过滤

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________

5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn________(填数值);氢在合金中的密度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解,若共生成mg葡萄糖和ng果糖,则m:n为

A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1

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