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     如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。                                  

    （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式                                  。

    （2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是                                     。

    （3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因         。

    （4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、      ，常用作灭火剂的是        ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是        结构而非平面正方形结构。

    （5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式               

    A.氢原子数为十二  B.一氯取代物只有一种结构



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。

    ② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝____________________

    ③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

    （填“＞”“＜”或“＝”）

    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

      污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表1．几种砷酸盐的Ksp            表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

        回答以下问题：

    （3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

    c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                                。

    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为           ；

    ②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为                         

                                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                     （   ）

    ①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。

    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

    ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

    ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

    ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

    A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

    A. A>C>D>B    B. A>C>B>D   C. B>D>C>A    D. A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（　　）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 (　　)

    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （     ）

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式                                      。

    (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为        。

    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液

    (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为          。

    (4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

    写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式：              。

    (5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

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