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    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

    C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

    D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4应属于盐（填酸、碱、盐），你选择的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
    （3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
    B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
    C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞
    C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O═2NaCl+2H2SO4+□，有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．Na2S2O3是还原剂
    B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-、
    C．□的物质是HCl
    D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作（有些夹持装置省略）不能达到实验目的是（　　）
    1．探究催化剂对化学反应速率的影响B．用酸性KmnO4溶液滴定
    C．探究温度对化学平衡的影响D．电解饱和NaCl溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将新制的Cu（OH）z悬浊液加入到某人的屎液中，加热，若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）
    A．葡萄糖B．食盐C．尿酸D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．只有金属单质燃烧时火焰才有颜色
    C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

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