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    【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

    A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

    C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

    D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】原电池中，阴离子向负极移动。锌比铜活泼，锌为负极，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，选项A错误。装置②a电极是电解氯化钠溶液的阴极，其反应为2H+ + 2e- = H2↑，水电离的氢离子转化为氢气，剩余了水电离的氢氧根离子，所以溶液的pH升高，选项B错误。保护金属时，应该将金属连接在电源的负极上，以保证金属不会失电子被氧化，选项C错误。装置④中Zn比Fe活泼所以Zn为负极，电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生失电子的氧化反应，选项D正确。

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    A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

    B. 和互为同分异构体

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    B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

    C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

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    【题目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。

    （2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

    图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

    （3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是

    (提示：272 = 729)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

    A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量

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    【题目】将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

    A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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    【题目】下列事实对应的离子方程式不正确的是

    A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)

    B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

    C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑

    D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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