Question

（16分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl₃溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液

       A           B             C

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是                   （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。

       A．Na₂SO₃溶液与HNO₃               B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                               。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有          （填序号）。

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是    ，原因是                                   。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

 

Answer 1

（1）SO₄^2-、Fe³⁺；1：2

（2）BD

（3）吸收SO₂尾气，防止污染空气

（4）BF

（5）方案①，因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

（6）B中蓝色溶液褪色。（每空2分）

解析: