已知短周期元素甲.乙.丙.丁.戊的原子序数依次增大.其氢化物中甲.乙.丙.丁.戊的化合价如下.下列说法正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价-4-1+1-4-2 A.丙的常见氧化物有两种B.气态氢化物稳定性:丁＞戊C.丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:丙＜丁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	-4	-1	+1	-4	-2

A、丙的常见氧化物有两种

B、气态氢化物稳定性：丁＞戊

C、丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应

D、原子半径大小：丙＜丁

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲为-4价，乙为-1价，丙为+1加，丁为-4价，戊为-2价，则甲为C元素，乙为F元素，丙为Na元素，丁为Si元素，戊为S元素，结合各元素化合物的性质分析．

解答： 解：已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲为-4价，乙为-1价，丙为+1加，丁为-4价，戊为-2价，则甲为C元素，乙为F元素，丙为Na元素，丁为Si元素，戊为S元素，
A．丙为Na元素，其氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，丁为Si元素，戊为S元素，非金属性：Si＜S，则气态氢化物稳定性：丁＜戊，故B错误；
C．丁的氧化物为SiO₂，乙的氢化物为HF，则二者反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+H₂O，故C正确；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，丙为Na元素，丁为Si元素，则原子半径大小：Na＞Si，即丙＞丁，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意根据氢化物中元素的化合价以及原子序数的关系分析推断元素，难度不大．

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已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A、H₂0（g）═H₂ （g）+l/20₂（g）△H=+242kJ．mol^-l

B、2H₂ （g）+0₂ （g）═2H₂0（1）△H=-484kJ．mol^-l

C、H₂（g）+

0₂ （g）═H₂0（g）△H═+242kJ．mol^-1

D、2H₂（g）+0₂（ g）═2 H₂ 0（g）△H=-242kJ．mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO₂、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）

A、0.5mol

B、0.8mol

C、1.1mol

D、1.2mol

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是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是

．
（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为

．
（3）G中含有的官能团为碳碳双键、

、

；1mol G最多能与

mol NaOH反应．
（4）G分子中有

种不同环境的氢原子．
（5）写出E→F的化学方程式

．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有

种，写出其中任意一种有机物的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）制备及影响因素，进行如下实验．
Ⅰ．制取硫酸亚铁溶液
称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25mL 3mol?L^-1硫酸，用酒精灯加热．
（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体．产生该现象的原因是

（用化学方程式表示）．
（2）制备过程中，铁需过量的原因是

．
Ⅱ．实验改进
该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；③实验中适当补充硫酸调节pH=2；④增加尾气吸收装置．改进装置如图1（夹持和加热装置略去）．

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是

．
（4）调节pH=2目的是

．
（5）如图2装置适合尾气吸收的是

（填序号）．
Ⅲ．晶体纯度测定
（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体．准确称取晶体0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL 3mol?L^-1硫酸溶液和15mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000mol?L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90mL．（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①高锰酸钾标准溶液应盛装在

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
②获得硫酸亚铁晶体的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以烃A为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

已知：R-CH₂CH=CH₂+Cl₂

500℃

R-CHClCH=CH₂+HCl
R-CCl₃

NaOH

酸化

R-COOH
试回答下列问题：
（1）F中的含氧官能团名称是

，A中有

（填数字）种不同化学环境的氢原子；
（2）物质H的结构简式：

；
（3）反应类型：反应②

，反应③

；
（4）化学反应①的化学方程式：

；
（5）在一定条件下H与乙二醇反应生成一种高分子化合物的化学方程式为

；
（6）E的同分异构体中能水解的链状有机物有（任写两种结构简式）

．

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有

、

（2）滴定：
①盛装0.1000mol?L^-1盐酸标准液应该使用

式滴定管．
②滴定时双眼应

．
③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是

．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol?L^-1I₂溶液25ml，充分反应后，用1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂．请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要

．
（2）滴定时，可选择

作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．滴定终点判断是

．
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na₂S₂O₃标
准溶液的体积是

．试根据该实验数据计算该溶液中维生
素C的物质的量：

mol（保留小数点后三位）．
（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果

；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、在稀氨水中滴加AgNO₃溶液来配制银氨溶液，银氨溶液久置容易爆炸，要随配随用

B、用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸含量时应该使用酚酞作为指示剂

C、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性

D、重结晶法提纯KNO₃产品除去少量NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶

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