Question

【题目】一定量的锌与100mL18.5molL﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（H2SO4）浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol， 剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩= ×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为 =1.5mol，
设混合物气体中含有xmolSO2 ， ymolH2 ，

Zn+	2H2SO4	=	ZnSO4+	SO2↑+	H2O
	2xmol			xmol

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
	ymol			ymol

则有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4
故选C．