Question

某溶液中仅含有Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－四种离子，下列说法错误的是(   )

A．溶液中四种离子之间可能满足：［Na^＋］>［OH^－］>［H^＋］>［CH₃COO^－］

B．若溶液中离子浓度满足：［Na^＋］＝［CH₃COO^－］，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则：［Na^＋］>［CH₃COO^－］>［OH^－］>［H^＋］

D．若溶液中离子浓度满足：［H^＋］>［OH^－］，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

Answer 1

选A。A中Na^＋、H^＋两种阳离子的浓度都分别大于OH^－和CH₃COO^－两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：［Na^＋］＋［H^＋］＝［CH₃COO^－］＋［OH^－］，若

［Na^＋］＝［CH₃COO^－］，则［H^＋］＝［OH^－］，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH₃COONa水解使溶液显碱性，所以CH₃COONa溶液中的离子浓度关系为［Na^＋］>［CH₃COO^－］>［OH^－］>［H^＋］，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH₃COONa，则溶液显碱性，如果［H^＋］>［OH^－］即溶液显酸性，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa，所以D中的说法也是正确的。