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    铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A、正极
    B、负极
    C、电子流入的一极
    D、发生还原反应的一极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
    解答： 解：A、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，故A错误；
    B、锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
    C、电子流入的一极是正极，电子流出的是负极，所以Zn片是电子流出的电极，故C错误；
    D、正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上的锌发生氧化反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒  B.10m L量筒．C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E、100m L 容量瓶  F．胶头滴管  G.50m L烧杯．
    （1）实验时（填序号）容量瓶选
     
    、量筒选
     
    、
    （2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）
     
    ．
    ①定容是俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水、并用蒸馏水洗净
    B．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
    C．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气
    B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠
    C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1
    D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ：工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ?mol-1
    现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    （1）该反应的Q
     
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
     
    K2．
    （2）300℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：
     
    （至少答2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
    键能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，则△H298（H-Cl）=
     
    ．
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是牛奶中的四种成分，其中含量最多的是（　　）
    A、糖类B、蛋白质
    C、脂肪D、无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①式化工生产中的一种重要固氮反应．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
    （2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J．
    （3）写出化合物G与I反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A、使用催化剂
    B、反应温度
    C、反应物本身的性质
    D、反应物的浓度

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