[题目]某温度下.A.B.C三种气体在2L密闭容器中进行反应.在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示.(1)该反应的化学方程式为 .(2)反应开始至2 min时.用C表示的反应速率 = .(3)B的转化率= .(4)下列可判断反应已达到平衡状态的是 .a．A.B.C的反应速率相等 b．A.B的反应速率之比为2∶1c．混合气体的压强不变 d� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

（3）B的转化率= __________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.5 mol（Lmin）-1 50% c、 f

【解析】

(1)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率；

(3)根据B的变化量与B的起始量之比求得转化率；

(4)当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。

(1)由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，由于在同一容器中，浓度之比等于物质的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(Lmin)；

(3)平衡时B的转化率==50%；

(4)a．由于各物质的化学计量数不等，则A、B、C的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故a错误；

b．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，A、B的反应速率比都为2：1，故b错误；

c．反应前后气体的总物质的量不等，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再发生改变，故c正确；

d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B，均为正反应，则无法判断达到平衡状态，故d错误；

e．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故e错误；

f．混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量随着反应进行在不断变化，由M=可知，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不再改变，则反应达到平衡状态，故f正确；

故答案为cf。

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（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）

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①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

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‘

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