A. | 少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO | |
B. | 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ | |
D. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ |
分析 A.二氧化硫少量,离子方程式按照二氧化硫的组成书写;
B.HCl优先与氢氧根离子反应,剩余的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀;
C.生成的是络合物硫氰化铁,不是沉淀;
D.漏掉了铵根离子与氢氧根离子生成一水合氨的反应.
解答 解:A.少量SO2通入NaClO溶液中,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO,故A正确;
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合,HCl优先反应,正确的离子方程式为:Mg2++2H++4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O,故B错误;
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+,硫氰化钾是络合物不是沉淀,正确的离子方程式为:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,故C错误;
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2,铵根离子也参与反应,正确的离子方程式为:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 相对分 子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | |
B. | 由C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | |
C. | 已知在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | |
D. | 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2H2O (g)△H=-890.3kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制饭勺、高压锅等的不锈钢是纯铁 | B. | 铝制品可以长期用作餐具 | ||
C. | Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 | D. | 医用酒精浓度是95% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 | |
B. | 甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 甲烷在空气中加热到1000℃,分解成炭黑和氢气 | |
D. | 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
B. | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 将氯气溶氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
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