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    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．Cu与稀硝酸反应生成NO；
    B．电荷不守恒；
    C．原子不守恒，化学式拆分不正确；
    D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe3+，故B错误；
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：SiO3-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，其反应的离子方程式：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，书写的关键是能根据物质的性质判断反应产物，结合离子方程式的书写方法书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
    A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知核素${\;}_{6}^{12}$C的质量为w g．某元素有两种核素 ${\;}_{Z}^{A}$X和 ${\;}_{Z}^{B}$X，其原子质量分别为a g和b g，它们在自然界中的原子个数百分比分别为 n% 和 m%．
    （1）${\;}_{Z}^{A}$X的相对原子质量为$\frac{12a}{W}$．
    （2）${\;}_{Z}^{B}$X的中子数为B-Z．
    （3）元素X的相对原子质量为$\frac{12a}{W}$×n%+$\frac{12b}{W}$×m%．
    （4）元素X的近似相对原子质量为A×n%+B×m%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘．这里的“碘”是指（　　）
    A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对反应现象的描述错误的是（　　）
    A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
    B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
    C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
    D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（　　）
    A．K+、I-、AlO2-、MnO4-B．Na+、S2-、NO3-、SO42-
    C．Al3+、NH4+、NO3-、F-D．K+、Cl-、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化

    请回答下列问题：
    （1）D分子中的官能团是羟基；
    （2）1molA最多可消耗3mol NaOH；
    （3）B→C的反应类型为加成反应；
    （4）写出E→M反应的化学方程式：；
    （5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④能与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
    图象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：
    （一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示．

    （1）B装置中的实验现象是溴水褪色．
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    （3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置
    D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
    （4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是BC（填字母序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
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    C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶          D．气体通过氢氧化钠溶液
    （二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是IA；IIB；IIIA；IVD（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
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    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中溶液变无色．
    （3）确定含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．

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