[题目]标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1).所得溶液的密度为ρ g·mL-1.质量分数为w.物质的量浓度为c mol·L-1.则下列关系中不正确的是( )A. ρ＝(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B. w＝17c/C. w＝17V/(17V+22 400)D. c＝1 000Vρ/(17V+22 400) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

【答案】A

【解析】n（NH3）==mol，m（NH3）=mol×17g/mol=g，
m（溶液）=g+1000g，V=ml，则

A．氨气溶于水后，溶液的体积不等于（V+1）L，故A错误；B．设溶液的体积为VL，ω=×100%=×100%=，故B正确；C．ω=×100%=，故C正确；D．c==，故D正确；故选A。

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【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）

①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

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【题目】下列关于苯的说法中，正确的是 ( )

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

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【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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【题目】证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（）

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加热；④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入加入NaOH醇溶液

A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤

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【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：__________________。

若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________。

（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na2SO3质量分数是_____________。