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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

    B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

     

    B

    【解析】

    试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在碱性条件下，HCO3-不能大量共存，错误；B、在碳酸钠溶液中，四种离子可以大量共存，正确；C、在氯化铁溶液中，I－、SCN－均不能大量共存，错误；D、在酸性溶液中ClO－不能大量共存，错误，答案选B。

    考点：考查离子共存的正误判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于烷烃和烯烃的下列说法，正确的是（　　）
    A、烷烃的通式是CnH2n+2，符合这个通式的烃为烷烃B、烯烃的通式是CnH2n，符合这个通式的烃一定是烯烃C、烯烃和二烯烃都能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应D、烯烃和二烯烃属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B、Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉C、稀HNO3中加入少量铜片D、Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B、用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A．

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32?

    B．

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C．

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D．

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是

    A．恒容时，整个容器内密度不变

    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变

    C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂

    （2）当升高温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

    （3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系是 ，你判断的理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）

    A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA

    C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等

    D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

    250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子

    B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键

    C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数

    D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA

     

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