练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL；
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液；
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
    BCDEFG
    BCDEFG
    ；
    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
    控制活塞
    控制活塞
    ，右手
    摇动锥形瓶
    摇动锥形瓶
    ，眼睛
    注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    注视锥形瓶内溶液颜色的变化
    ；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
    0.098 mol/L
    0.098 mol/L
    ；
    （4）过滤所得浊液的目的是
    分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
    分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
    ；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为
    0.025%
    0.025%
    ；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
    （2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
    （3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
    （4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
    （5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
    （6）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
    解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
    故答案为：BCDEFG；
    （2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
    故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
    1
    2
    ×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.098 mol/L，
    故答案为：0.098 mol/L；
    （4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
    故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （5）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
    1
    2
     mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×
    100mL
    20mL
     mol=8.70×10-4 mol，
    原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
    空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
    二氧化碳的体积分数为：
    1.1×10-4×22.4
    10
    ×100%=0.025%，
    故答案为：0.025%；
    （6）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
    故答案为：偏大．
    点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳四校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。

    A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
    (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
    (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0 mol/L和0.0100 0 mol/L的标准盐酸。
    ②用0.100 0 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；
    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)滴定操作中，左手 ________，右手________，眼睛__________________；
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；
    (4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；
    (5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；
    (6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：辽宁省期中题 题型：实验题

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
    ④过滤上述所得浊液。
    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
    请回答下列问题：
    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________ 。
    A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
    (2)②操作中到达滴定终点时的现象是____________ 。
    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是___________。
    (4)此空气样品中含CO2的体积分数为___________。
    (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

    ②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

    请回答下列问题：

    (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                     。

    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管 G．玻璃棒

    (2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                           。

    (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。

    (4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。

    (5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案