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    16．早期发现的一种天然二十面准晶体颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

    分析 （1）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，硫氰化铁为血红色；
    （2）乙醛中甲基上的C形成4个σ键，无孤电子对，碳原子杂化轨道数目为4，醛基中的C形成3个σ键和1个π键，无孤电子对，碳原子杂化轨道数目为3；单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；
    根据均摊法计算晶胞中氧原子数目，再结合Cu2O中Cu原子、O原子是数目之比2：1计算Cu原子数目．

    解答 解：（1）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，
    故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；
    （2）乙醛中甲基上的C形成4个σ键，无孤电子对，碳原子杂化轨道数目为4，为sp3杂化，醛基中的C形成3个σ键和1个π键，无孤电子对，碳原子杂化轨道数目为3，为sp2杂化；
    单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；
    乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；
    该晶胞中O原子数为4×1+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；
    故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物、杂化方式判断、化学键、羟基、晶胞计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．
    Ⅰ．原理分析
    碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
    Ⅱ．实验探究
    （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    回答下列有关问题：
    a．乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    b．丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    c．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
    a．实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体．
    b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
    （3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过量等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
    C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
    D．合成橡胶与光导纤维属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用稀氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    C．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键；C中含氧官能团的结构简式为-CHO．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体：C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
    则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：．
    （4）G、H、D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有“-COO-”结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式：G：；H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．氯化镁B．过氧化钠C．单质碘D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NH5中既有共价键又有离子键
    B．NH5的电子式为
    C．1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（　　）
    A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和纯碱
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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