Question

1．焦亚硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂．
某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）装置Ⅳ用于处理尾气，可选用图2中的合理装置（夹持仪器已略去）为B（填序号）．
（3）装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B．
（4）要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
实验二    焦亚硫酸钠的性质
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液为酸性，加热有气泡产生，加入BaCl₂有白色沉淀，写出Na₂S₂O₅溶于水的反应的化学反应方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化，写出其在空气中氧化的化学方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

Answer 1

分析 装置Ⅰ为浓硫酸与Na₂SO₃反应制备SO₂，与Ⅲ装置的中亚硫酸钠饱和溶液：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
，为防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被装置中空气氧化，故装置Ⅲ中饱和亚硫酸溶液用C隔绝空气，通过过滤得Na₂S₂O₅晶体，装置Ⅳ吸收未反应完的二氧化硫，据此分析解答．

解答 解：（1）Na₂S₂O₅、Na₂SO₃容易被装置中空气氧化，装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
故答案为：隔绝空气，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化；
（2）A、装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，但该装置不能防倒吸，故错误，
B、该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确，
C、装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，但该装置不能防倒吸，故错误，
D、水吸收二氧化硫效果较差，且该装置不能防倒吸，故错误，
E、水吸收二氧化硫效果较差，故错误；
故答案为：B；
（3）装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是：关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B；
故答案为：关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B；
（4）分离固体与液体的操作是，过滤；
故答案为：过滤；
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液为酸性，有亚硫酸氢根离子或者硫酸氢根离子，加热有气泡产生，有亚硫酸氢根离子，加入BaCl₂后无白色沉淀，无硫酸根离子或硫酸氢根离子的生成，则生成NaHSO₃，Na₂S₂O₅溶于水的反应的化学反应方程式为：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
故答案为：Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃；
（6）Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化为硫酸根离子，化学方程式为Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄；
故答案为：Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．