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    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，

    D．混合溶液中，

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。

    考点：考查酸碱混合的定性判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是

    A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B．可以与乙醇发生酯化反应

    C．可以发生银镜反应

    D．苹果酸与 互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省豫东、豫北十所名校高三阶段性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收硫酸厂废气SO2，并制备MnSO4.H2O晶体，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液的pH<2，且阳离子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    请回答下列问题：

    （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

    （2）加入MnO2，氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是________________________________________。

    （3）试剂X________（填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由：____________

    ______________________________________________________________________________。

    （4）滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________

    ______________________________________________________________________________。

    （5）从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

    有关说法不正确的是

    A．镁为负极

    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    C．电解池中阳极处先变红

    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B．由水电离的c (H＋)=1 ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

    B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

    C．C2H6和C4H10一定是同系物

    D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉

    末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

    请回答：

    （1）F的电子式为_________。

    （2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。

    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序

    为____________。

    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所

    示。则：

    ①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。

    ②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；

    Q口收集的为_________浓溶液。

    ③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。

    ④阳极的电极反应式为____________。

    （6）检验H中金属阳离子的方法___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为

    A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

    投料 1 ： 1 产率 65%

    1 ： 10 97%

    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    ~117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    ?84

    ~76.5

    不溶

     

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机制

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。

    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

    为了使正反应有利，通常采用的手段是：

    ①使原料之一过量。谁过量 ？

    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。

    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。

     

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