【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是( )
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25molL-1，故A错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75molL-1，则c（NH3）增加了0.5molL-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：
=0.05molL-1s-1，故B错误；C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，故C错误；D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJmol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJmol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJmol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1，故D正确。故选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 |
(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。
(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。
(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④待烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
．
（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是
（3）装置B的作用是 ．
（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是 （填化学式），充分振荡，静置后再 （填操作名称）．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为 ， D中官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式为 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右上图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是__________。该反应的化学方程式为 。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如右图所示：
图中X的化学式为_________。浓硫酸的作用是 。
试管Ⅰ中在加热前应加_______，防止液体暴沸。导管末端为伸入小试管液面下的原因是__________。该反应的化学方程式为 。分离产物F的方法是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com