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    1．下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可发生加成反应的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

    分析 既易发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色，应为烯烃或炔烃类有机物，以此来解答．

    解答 解：A．乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不选；
    B．乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，但-OH能使KMnO4酸性溶液褪色，故B不选；
    C．丙烯中含碳碳双键，既易发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C选；
    D．苯中不含双键，但能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    B．C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物
    C．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
    D．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    （3）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
    （2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
     （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    6．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$CB．O2与O3
    C．与D．与

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    13．下列有机物中不能发生银镜反应的是（　　）
    A．麦芽糖B．乙酸C．甲酸甲酯D．乙醛

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    10．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
    ①CH2═CH2+→
    ②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
    ③→
    下列说法不正确的是（　　）
    A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
    B．把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯
    C．制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应
    D．反应①②③的原子利用率不都为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0------
    沉淀完全时的pH3.29.011.189（＞9溶解）
    （1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2   mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
    Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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