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    下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是     (      )

    A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多    
    B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大    

    C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强    
    D、单质的颜色随核电荷数增加而加深


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

    A．氨基酸的相对分子质量均为偶数     

    B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

    C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数

    D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反

     应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    (一)提供的装置

        (二)NH3的制取

    （1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有          (填序号)。

    ① 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ② 用排饱和食盐水的方法收集氯气

           ③ 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④ 用无水氯化钙干燥氨气 

    （2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是              。

    （3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是                        。

    (三)模拟尾气的处理

       选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。

    （5）D装置中的液体可换成         (填序号)。

          a . CuSO4        b . H2O         c . CCl4        d . 浓硫酸

    （6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

    ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

    ⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为_______________________________________________________。

    (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键说法中不正确的是     （      ）

    A.化学键是一种作用力
    B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 
    C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成 
    D.非极性键不是化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有短周期元素A、B、C、D、E，已知：① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ；② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ；③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

     请回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  ；
    （2）D元素的原子结构示意图是：                    ；
    （3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
                     ＞            ；
    （4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是(　　)

    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al

    A．②③                                 B．②③④

    C．①②③                               D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

                            

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________________________________________。

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____________，原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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