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    在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（    ）

    A.能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动

    B.能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用

    C.能提高氨的平衡浓度

    D.加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间

    思路解析：催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点
    降低
    降低
    （填升高、降低或不变），理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）该反应平衡常数表达式为：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ，当浓度商Q
    ＜
    ＜
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
    ＞
    ＞
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
    ce
    ce
    （填字母代号）．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度   e．分离出NH3
    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a1+a2=1  D． a2＜a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学与技术]
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
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    请填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是
     
    ．
    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B．混合气加压冷却，使CO2液化
    C．混合气用氨水洗涤
    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行
     
    ，目的是
     
    ；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
     
    ．
    （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某

    些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：

      （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。

       （2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。

    A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B.混合气加压冷却，使CO2液化

    C.混合气用氨水洗涤

    D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

      （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：         。

      （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某

    些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：

       （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。

       （2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。

    A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B.混合气加压冷却，使CO2液化

    C.混合气用氨水洗涤

    D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

       （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：          。

       （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

     

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