Question

2．在标准状况下，1体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 令氨气为700L，则水为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

解答 解：令氨气为700L，则水为1L，
氨气的物质的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$=$\frac{700}{22.4}$mol，氨气的质量=$\frac{700}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17×700}{22.4}$g，
水的质量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的体积=$\frac{\frac{17×700}{22.4}g+1000g}{892g/L}$=$\frac{22400+17×700}{22.4×892}$L，
所得氨水的物质的量浓度=$\frac{\frac{700}{22.4}mol}{\frac{22400+17×700}{22.4×892}L}$=18.27mol/L，
答：此氨水溶液的物质的量浓度为18.27mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，侧重对物质的量浓度定义考查．