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    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y

    B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R

    C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中不正确的是( )

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO3-的空间构型为三角锥形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

    A．当x≤4时，常温、常压下均为气体

    B．y一定是偶数

    C．分别燃烧1 mol，耗氧气为(x+)mol

    D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前压强大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径A＞B＞C＞D

    B. 原子序数D＞C＞B＞A

    C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

    D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO2，反应2NO2（g） N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（N2O4）/mol

    0

    0．12

    0．18

    0．20

    0．20

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0．001 2 mol•L-1•s-1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）

    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0

    D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

    A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

    C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

    D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的

    A．Fe2O3与HCl反应

    B．过量铁粉与稀硝酸反应

    C．少量铁粉与稀盐酸作用

    D．铁粉与CuSO4反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：

    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

    ③B原子核外L层电子数为奇数；

    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．

    请回答下列问题：

    （1）基态E原子的电子排布式是________________；

    （2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________；

    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________；

    a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙

    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________；

    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

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