[题目]将10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)加水稀释至1L.然后向溶液中加入6.5g锌粒.(1)稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是 ?(2)标出反应中电子转移方向及数目 .并计算生成气体在标况下的体积是 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

【答案】0.368mol/L 2.24L

【解析】

(1)、浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释前后溶质的物质的量不发生改变可知：c1V1=c2V2，稀释后的硫酸浓度为：，则H+的物质的量浓度是0.368mol/L，故答案为：0.368mol/L；

(2)、标出反应中电子转移方向及数目即单线桥；，6.5g锌的物质的量为：，硫酸的物质的量为：0.184mol/L×1L=0.184mol，根据反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，硫酸过量，所以产生氢气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：；2.24L。

练习册系列答案

新课标快乐假期轻松学习黄金假日系列答案

赢在课堂快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下图的表达中正确的是(　　)

A.图a可以表示t s时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到了平衡

B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

C.图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1

D.图d涉及的反应可能为MN

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_________________；B中所含官能团的名称是____________。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________，反应①的反应类型是_______________。

（3）D 的分子式为_____________。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________ 、________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________合成路线流程图示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。

③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g该原子的物质的量为______mol。

（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。

（4）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。

(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为______ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。