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    （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是
     
    ，写出它的外围电子排布图
     
    ．
    （2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
     
    （  填强或弱），H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
     

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔、沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
    （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
    （2）H2SeO4和 H2SeO3相比较，Se的化合价越高，酸性越强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；
    （3）A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则A中存在铵根离子和H-，为离子化合物，以此来解答；
    （4）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．
    解答： 解：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
    M层为3s1的原子核外电子排布式为[Ne]3s1，质子数为11，为Na，原子的外围电子排布图为，
    M层为3s23p3的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，质子数为15，为P，原子的外围电子排布图，
    故答案为：11或15；或；
    （2）同一元素的含氧酸中化合价越高，酸性越强，因此H2SeO4比H2SeO3酸性强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，
    故答案为：强；强；
    （3）A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
    B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；
    C．NH5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
    D．0.1mol NH5中含有0.4mol N-H键，故D错误；
    故答案为：ABC；
    （4）氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
    故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
    点评：本题考查了元素的性质的推断和化学键对物质性质的影响以及氢键的表示方法，综合性教强，为高频考点，难度中等，注意掌握同一元素的含氧酸、氢化物酸性强弱的比较方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C、Al、Fe、Cu对应的氧化物均能与酸反应生成盐和水，三种金属的氧化物均为碱性氧化物
    D、向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液后溶液显血红色，该溶液中不一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式
     
    ，Mg2+的电子排布图
     
    ．
    （2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达正确的是（　　）
    A、硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
    B、H2O的电子式：
    C、N原子最外层电子的轨道表示式：
    D、的名称：2-乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种元素的表达式错误的是（　　）
    A、F-的电子排布图：
    B、Na+的结构示意图：
    C、Mg2+的电子排布式：1s22s22p6
    D、Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
    A、He
    B、K+
    C、Cl-
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）
    A、H3O+
    B、SiH4
    C、PH3
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性
    B、在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水的电离
    C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者

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