Question

A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	原子最外层电子数比次外层电子数少1个
E	单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应

请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是

 

（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是

 

．
A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是

 

（填序号）．①酸雨   ②温室效应  ③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是

 

，其中所含有的化学键是

 

，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是

 

．
（3）E在元素周期表中的位置是

 

．0.1mol/L  E的硫酸盐溶液与0.1mol/L  KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是

 

．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，
（1）氨水中一水合氨电离：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
实验室制取氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O，N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，N原子与O原子数目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，故该分子为NO₂，NO₂能导致酸雨、光化学污染等；
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O；①；
（2）氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
故答案为： 离子键 共价键 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）E为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/L E的硫酸盐溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝沉淀；由元素N、Al组成某化合物，具有良好电绝缘性，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气，化学方程式是：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案为：第3周期ⅢA族、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．