A.B.D.E.G.H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多,B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子, G在周期表中位于第8列.H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题:(1)E元素基态原子的M层有种能量不同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
（1）E元素基态原子的M层有

种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为

，其VSEPR模型名称为

．
（2）A元素的名称为

，其基态原子价电子排布图为

．
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行

；G与BD能形成挥发性液体G（BD）₅，则其属于

晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为

．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm³，则N_A可以表示为

（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，则A为Cr；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则D为O元素；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，则E为S元素； G在周期表中位于第8列，则G为Fe；H的原子序数比G大3，则H为Cu，据此解答．

解答： 解：A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多，外围电子排布为3d⁵4s¹，则A为Cr；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则D为O元素；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，则E为S元素； G在周期表中位于第8列，则G为Fe；H的原子序数比G大3，则H为Cu，
（1）E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，外围电子排布为3s²3p⁴，3s能级2个电子能量相同，3p能级4个电子能量相同，3s与3p能级能量不同，E元素基态原子的M层有2种能量不同的电子；SO₂分子中S原子孤电子对=

6-2×2

=1，价层电子对数=2+1=3，故SO₂分子立体构型为V形，其VSEPR模型名称为平面三角形，
故答案为：2；V形；平面三角形；
（2）由上述分析可知，A元素的名称为铬，外围电子排布为3d⁵4s¹，其基态原子价电子排布图为

，
故答案为：铬；

；
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；Fe与CO能形成挥发性液体Fe（CO）₅，熔沸点很低，则其属于分子晶体；
Fe常见晶体结构为体心立方堆积，Fe原子在二维平面里放置为非密致层，Fe原子的配位数4；
由某种G化合物的晶胞图结构可知，晶胞中Fe原子位于面上及棱上，晶胞中Fe原子数目=4×

+6×

=4，S原子位于晶胞内部，S原子数目=8，Cu原子位于体心、面上及顶点，Cu原子数目=8×

+1+4×

=4，故该化合物为CuFeS₂，晶胞质量=

4×184

g，晶胞体积=a×10^-10cm×a×10^-10cm×b×10^-10cm=a²b×10^-30cm³，该晶体的密度为ρ g/cm³，故

4×184

g=ρ g/cm³×a²b×10^-30cm³，解得N_A=

4×184

a2×b×ρ×10-30

，
故答案为：X-射线衍射实验；分子；4；

4×184

a2×b×ρ×10-30

．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，（3）中晶胞计算为易错点、难点，需要学生具有一定的空间想象与计算能力，难点中等．

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁

K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_

（填序号字母）：
a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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（恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a的值

．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=

．（写出最简整数比，下同），
（3）原混合气体中，a：b=

．
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a （H₂）=

．
（5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

．

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是

和

．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为

（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式

，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是

．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为

L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
（5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）

．

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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
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；负极：

；硝酸银溶液的作用是

．
（2）写出电极反应式：正极：

；负极：

．
（3）实验现象：

．
（4）实验结论：

．

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北京时间2011年3月11日，在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震，3月15日，继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后，其2号机组再传爆炸声．
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．
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（2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过

（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项，测定液体pH的方法是

．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入

等消毒剂，也可以通过

操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液

kg，配制的主要步骤是：

、

．

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钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
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