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    同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（　　）
    A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1
    B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
    C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3
    D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程，放热反应的反应热△H＜0据此解答．
    解答： 解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，B放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H2最小，
    故选B．
    点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意反应放出的热量和反应热的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离溴水中的溴应先选择
     
    ，进行操作A
     
    （填操作名称，下同）；再进行操作B
     
    ；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：
     
    （填字母）．
    A．常温下为液态 B．Br2在其中溶解程度小C．与水互溶程度小  D．密度比水大 E．与Br2不反应 F．溶解Br2后呈现橙红色
    （2）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用容量瓶配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤      
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
    B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
    D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
    （2）已知反应N2+O2?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3．请回答下列问题：
    ①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此时反应
     
    （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是
     
    ．
    ②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是
     
    （填字母序号）．

    ③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出）．图2乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．
    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为υ（H2）=
     
    ．
    ②N2的起始物质的量为
     
    ．
    ③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．NH3的百分含量不再变化
    B．容器的总压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡常数的大小与起始浓度有关
    B、K值越大，反应物的转化率越小
    C、K值越大，反应物的转化率越大
    D、温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
    B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D、增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
    （　　）
    A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    B、加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动
    C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    D、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到
     
    mol 电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    （
     
    ）
     
    +
     
    （
     
    ）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较H2CO3、HNO3、H3PO4的酸性大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性．下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（　　）
    A、K在空气中可以被空气中的氧气氧化
    B、K可以与乙醇发生反应生成氢气
    C、K与水的反应不如钠与水的反应剧烈
    D、K也可放在煤油中保存

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