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    用系统命名法写出下列有机物的名称：

    （1）                                                                        。

     


    （2）                                                                    。

     


    （3）                                                     。


    （1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷      （2分）

       （2）2，5－二甲基－2，4己二烯      （2分）

       （3）1，2－二氯苯（邻二氯苯）       （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是                  (　　)

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下表中的离子方程式及评价都合理的是                                                            (　　)

    选项

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    碳酸钙与醋酸反应

    CO＋2CH3COOH===

    CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

    错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaHSO3的水解

    HSO＋H2OSO＋H3O＋

    错误。水解方程式误写成电离方程式

    C

    Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O

    ===CaSO3↓＋2HClO

    正确

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    错误。Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

    A．(CH3)3COH               B．(CH3CH2)2CHOH

    C．CH3(CH2)3CH2OH          D．CH3CH2C(CH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物丙由如下反应制得：

    H2SO4（浓） Br2（CCl4）

    C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80~100之间，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1:3。

    （1）写出其分子式（要求有计算过程）。

    （2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                              。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

         a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

         c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．乙烯和苯都能发生加成反应

    B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

    C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    体积/mL

    50

    120

    250

    306

    336

    下列说法正确的是：

    A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

    B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

    C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1

    D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

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