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    16．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇结构式    		B．
    测定硫酸浓度
    C．
    合成并检验氨    		D．
    分离并回收硝基苯中的苯

    分析 A．乙醇与钠反应生成氢气，根据氢气的体积可确定一定乙醇生成氢气的量，以此可确定乙醇是否含有羟基；
    B．氢氧化钠应放在碱式滴定管中；
    C．应用湿润的pH试纸；
    D．温度计应用于测量馏分的温度．

    解答 解：A．乙醇与钠反应生成氢气，根据氢气的体积可确定一定乙醇生成氢气的量，以此可确定乙醇是否含有羟基，可完成实验，故A正确；
    B．氢氧化钠具有腐蚀性，可腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故B错误；
    C．氨水溶液呈碱性，应用湿润的pH试纸，故C错误；
    D．为蒸馏操作，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验原理、滴定、气体的检验以及物质的制备等知识，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
    B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）增大
    C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示．回答下列问题：

    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是CBDA或BCDA．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是CO2（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在如图1转化中E均起催化作用（某些产物已略去）．请回答：
    （1）A的化学式为KClO3；B分子的电子式为．
    （2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
    ①装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好；
    ②写出装置I中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2 Cl-；
    ④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）II和 III之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；
    （3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
    C．可用水代替电池中的混合有机溶剂
    D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
    B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
    C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除CO2中的HCl    		B．
    铁制品上镀锌    		C．
    吸收氨气    		D．
    制备少量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为
    （1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
    （2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    ①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
    ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请写出上述生成AsH3的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2：1，Z是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述错误的是（　　）
    A．XQ2W分子在常温下呈气态，分子中的四个原子在同一平面内
    B．Z和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2：1
    C．X、W两元素分别和Q元素化合，可形成电子数相同的两种化合物
    D．相应的离子半径大小关系为：Y＞W＞Z

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