Question

【题目】H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是

A. H2O2分子中含有离子键和非极性键

B. 在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，含有共价键，不含离子键，故A错误；

B、第1步反应中，生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.1×2×1mol=0.2mol，故B错误；

C、H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正确；

D、Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。