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    已知相同温度时，同浓度的HCO 的电离程度大于HS-的电离程度．将0.1mol·L-1的盐酸缓慢滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(Cl?/SUP>)>c(HS?/SUP>)>c(H+)>c(OH?/SUP>)

    B．

    c(Cl?/SUP>)>c(H2S)>c(HS?/SUP>)>c(OH?/SUP>)

    C．

    c(Cl?/SUP>)>c(HS?/SUP>)>c(H2S)>c(S2?/SUP>)

    D．

    c(Cl?/SUP>)>c(S2?/SUP>)>c(HS?/SUP>)>c(H+)

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）写出XY2分子的电子式
    ．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    ．
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
    B
    B
    （选填字母）．
    A．400℃～500℃10MPa
    B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa
    D．400℃～500℃0.1MPa
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
    C
    C
    ．
    A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
    （3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
    反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    Ⅱ．反应 
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     
    ．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
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    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
    （Q1，Q2，Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     
    ．
    A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    .(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    (1)CO的平衡转化率=____________.

    (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是________.

    A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

    E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___                                  ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

        ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式              。

        ⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

    应的化学方程式                                                    

        ⑶写出反应②的化学方程式为                                      。

        ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

    M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

        ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

    —44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                      。

        ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

    2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

        B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

        C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

        D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中，辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试（理综 题型：填空题

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                      。

            ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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