练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．pH=1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    D．NO可用于某些疾病的治疗

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
    B．常温下NO与氧气反应；
    C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    D．NO具有特殊的生物特性．

    解答 解：A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
    B．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，NO不能稳定存在，易被氧化，故B错误；
    C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式．
    （4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
    （5）画出⑤的简单离子的结构示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
    A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOH
    C．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D
    （填选项序号）
    A．金属的导电性强弱             B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低             D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应Cu2++2e-=Cu，负极反应Fe-2e-=Fe2+
    ③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    二    ① ② 
    三③④⑤⑥  ⑦⑧
    四⑨     ⑩ 
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
    （4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有关图示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列各题：
    （1）用系统命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
    （2）写出下列化学方程式：
    ①乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    ②向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）已知：
    ①若W、N均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3CH2CH2OH；
    ②若N、P均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3OH；
    ③若W、P是同一种物质，则反应①的条件稀硫酸、加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
    B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
    D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
    （2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；
    （3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案